2025 年 1 月浙江卷化学试题

一、单选题

1 ．下列属于极性分子的是

A ． HCl

B ． N 2

C ． He

D ． CH 4

2 ．下列化学用语表示不正确

．．． ^的是

A ．基态 S 原子的电子排布式： 2s ² 2p ⁴

B ．质量数为 14 的碳原子：

6

14 C

C ．乙烯的结构简式： CH 2 = CH 2

D ． H 2 O 的电子式：

3 ．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确

．．． ^的是

A ． ClO 2 具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B ．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂

C ． Na 2 CO 3 溶液呈碱性，可用于除油污

D ．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

4 ．根据元素周期律，下列说法不正确

．．． ^的是

A ．第一电离能： N ＞ O ＞ S

B ．化合物中键的极性： SiCl 4 ＞ PCl 3

C ．碱性： LiOH ＞ KOH

D ．化合物中离子键百分数： MgO ＞ Al 2 O 3

5 ．关于实验室安全，下列说法不正确

．．． ^的是

A ．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%NaHCO 3 溶液冲洗

B ．实验室制备 Cl 2 时，可用 NaOH 溶液吸收尾气

C ．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理

D ． PbS 难溶于水，可用 Na 2 S 处理废水中的 Pb ²⁺ ，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理

6 ．关于溴的性质，下列说法不正确

．．． ^的是

A ． Br ^- 可被 Cl 2 氧化为 Br 2

B ． Br 2 与 SO 2 水溶液反应的还原产物为 Br ^-

C ． Br 2 +2Fe ²⁺ =2Fe ³⁺ +2Br ^- ，说明氧化性： Br 2 >Fe ³⁺

D ． 1molBr 2 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO 3 ，转移 5mol 电子

7 ．下列物质的结构或性质不能

．． ^{说明其用途的是}

A ．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜

B ．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料

C ． SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 SiC 可用作砂轮磨料

D ． NaHCO 3 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂

8 ．下列方程式不正确

．．． ^的是

A ． MnO 2 与浓盐酸反应： MnO 2 + 4H ⁺ +2Cl ⁻ ≜ Mn ²⁺ + Cl 2 ↑ +2H 2 O

B ． NO 2 与 H 2 O 反应： 3NO 2 + H 2 O = 2H ⁺ + 2NO 3

− + NO

C ．将少量灼热的 CuO 加入 CH 3 CH 2 OH 中： CH 3 CH 2 OH + CuO →

Δ CH 3 CHO + Cu + H 2 O

D ．将 SO 2 通入酸性 KMnO 4 溶液： 5SO 2 + 2MnO 4

− +4H + = 5SO 4

2− + 2Mn 2+ + 2H 2 O

9 ．抗坏血酸 ( 维生素 C) 是常用的抗氧化剂。

下列说法不正确

．．． ^的是

A ．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B ．抗坏血酸可发生缩聚反应

C ．脱氢抗坏血酸不能与 NaOH 溶液反应

D ． 1 个脱氢抗坏血酸分子中有 2 个手性碳原子

10 ．提纯 NaCl 粗品 ( 含少量的 Ca ²⁺ 、 Mg ²⁺ 、 K ⁺ 和 SO 4

2− ) 得到 NaCl 纯品的方案如下，所用试剂为 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶

液、盐酸和 NaOH 溶液。

下列说法不正确

．．． ^的是

A ．用过量的 BaCl 2 溶液除去 SO 4

2−

B ． Ca ²⁺ 、 Mg ²⁺ 、 SO 4

2− 通过生成沉淀后过滤除去

C ． 4 种试剂的使用顺序为 BaCl 2 溶液、 Na 2 CO 3 溶液、盐酸、 NaOH 溶液

D ．调 pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl 纯品

11 ．下列说法正确的是

A ．常温常压下 H 2 (g) 和 O 2 (g) 混合无明显现象，则反应 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l) 在该条件下不自发

B ． 3H 2 (g) + N 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) ΔH < 0 ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C ． CO(g) + H 2 (g) ⇌ C(s) + H 2 O(g) ΔH < 0 ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

D ． Na(s) +

1

2 ^{Cl 2 (g) = NaCl(s)  ΔH < 0, Na + (g) + Cl − (g) = NaCl(s) ΔH < 0 ，则 Na(s) +}

1

2 ^{Cl 2 (g) = Na + (g) +}

Cl ⁻ (g) ΔH < 0

12 ．一种可充放电 Li − O 2 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为 Li 2 O 和 Li 2 O 2 ，随温度升高 Q( 消耗

1molO 2 转移的电子数 ) 增大。下列说法不正确

．．． ^的是

A ．熔融盐中 LiNO 3 的物质的量分数影响充放电速率

B ．充放电时， Li ⁺ 优先于 K ⁺ 通过固态电解质膜

C ．放电时，随温度升高 Q 增大，是因为正极区 O ²⁻ 转化为 O 2

2−

D ．充电时，锂电极接电源负极

13 ．某化合物 Fe(NH 3 ) 2 Cl 2 的晶胞如图所示，下列说法不正确

．．． ^的是

A ．晶体类型为混合晶体

B ． NH 3 与二价铁形成配位键

C ．该化合物与水反应有难溶物生成

D ．该化合物热稳定性比 FeCl 2 高

14 ．化合物 A 在一定条件下可转变为酚 E 及少量副产物，该反应的主要途径如下：

下列说法不正确

．．． ^的是

A ． H ⁺ 为该反应的催化剂

B ．化合物 A 的一溴代物有 7 种

C ．步骤 Ⅲ ，苯基迁移能力强于甲基

D ．化合物 E 可发生氧化、加成和取代反应

15 ． 25℃ 时， H 2 CO 3 的电离常数 K a1 = 4.5 × 10 ⁻⁷ , K a2 = 4.7 × 10 ⁻¹¹ ; K sp (CaCO 3 ) = 3.4 × 10 ⁻⁹ 。下列描述不正确

．．． ^的

是

A ． HCO 3

− + H 2 O ⇌ OH − + H 2 CO 3 ,K = 2.2 × 10 −8

B ． 2HCO 3

− ⇌ H 2 CO 3 + CO 3

2− ,K = 1.0 × 10 −4

C ． HCO 3

− + Ca 2+ ⇌ CaCO 3 (s) + H + ,K = 1.4 × 10 −2

D ． NaHCO 3 溶液中， c(H ⁺ ) + c(H 2 CO 3 ) = c(OH ⁻ ) + c(CO 3

2− ) ，则 c(H + ) =

K a1 [K a2 c(HCO 3 ⁻ )+K w ]

K al +c(HCO 3 ⁻ )

16 ．蛋白质中 N 元素含量可按下列步骤测定：

下列说法不正确

．．． ^的是

A ．步骤 Ⅰ ，须加入过量浓 H 2 SO 4 ，以确保 N 元素完全转化为 NH 4

+

B ．步骤 Ⅱ ，浓 NaOH 溶液过量，有利于氨的蒸出

C ．步骤 Ⅲ ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 NH 3 ，以甲基红 ( 变色的 pH 范围： 4.4~6.2 ) 为指示剂，用 NaOH 标准

溶液滴定，经计算可得 N 元素的含量

D ．尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 样品、 NaNO 3 样品的 N 元素含量均可按上述步骤测定

二、解答题

17 ．磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1) 关于 ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是 _______ 。

A ．基态 P 原子 3p 轨道上的电子自旋方向相同 B ． As ³⁺ 的最外层电子数为 18

C ． P ³⁺ 的半径小于 P ⁵⁺ 的半径

D ．电子排布为 [Ne]3s ¹ 3p ⁴ 的 P 原子处于激发态

(2) 某化合物的晶胞如图。

① 化学式是 ；

② 将 0.01mol 该化合物加入到含少量石蕊的 10mLH 2 O 中，实验现象是 ( 从酸碱性和溶解性角度推测 ) 。

(3) 两分子 H 3 PO 4 (K a3 = 4.8 × 10 ⁻¹³ ) 脱水聚合得到一分子 H 4 P 2 O 7 (K a3 = 2.0 × 10 ⁻⁷ ) ，从 PO 4

3− 、 HP 2 O 7

3− 的结构角度分

析 K a3 差异的原因 。

(4) 兴趣小组对某磷灰石 [ 主要成分为 Ca 5 (PO 4 ) 3 OH 、 Ca 5 (PO 4 ) 3 F 、 Ca 5 (PO 4 ) 3 Cl 和少量 SiO 2 ] 进行探究，设计了两种制

备 H 3 PO 4 的方法：

Ⅰ. 用稍过量的浓 H 2 SO 4 与磷灰石反应，得到 H 3 PO 4 溶液、少量 SiF 4 气体、渣 ( 主要成分为 CaSO 4 ) 。

Ⅱ. 将磷灰石脱水、还原，得到的白磷 (P 4 ) 燃烧后与水反应制得 H 3 PO 4 溶液。

① 方法 I ，所得 H 3 PO 4 溶液中含有的杂质酸是 。

② 以方法 Ⅰ 中所得渣为硫源，设计实验制备无水 Na 2 SO 4 ，流程如下：

溶液 A 是 ，系列操作 B 是 ，操作 C 是 。

③ 方法 Ⅱ 中，脱水得到的 Ca 10 (PO 4 ) 6 O ( 足量 ) 与炭 (C) 、 SiO 2 高温下反应，生成白磷 (P 4 ) 和另一种可燃性气体，该反应

的化学方程式是 。

18 ．二甲胺 [(CH 3 ) 2 NH] 、 N ， N - 二甲基甲酰胺 [HCON(CH 3 ) 2 ] 均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1) 用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：

Ⅰ ． NH 3 (g) + CH 3 OH(g) ⇌ CH 3 NH 2 (g) + H 2 O(g)

Ⅱ ． CH 3 NH 2 (g) + CH 3 OH(g) ⇌ (CH 3 ) 2 NH(g) + H 2 O(g)

Ⅲ ． (CH 3 ) 2 NH(g) + CH 3 OH(g) ⇌ (CH 3 ) 3 N(g) + H 2 O(g)

可改变甲醇平衡转化率的因素是 _______ 。

A ．温度

B ．投料比 [n(NH 3 ):n(CH 3 OH)]

C ．压强 D ．催化剂

(2)25℃ 下， (CH 3 ) 2 NH·H 2 O 的电离常数为 Kb ， - lgK b =3.2 ，则 1mol/L[(CH 3 ) 2 NH 2 ] ⁺ Cl ^- 水溶液的 pH= 。

(3) 在 [(CH 3 ) 2 NH 2 ] ⁺ Cl ^- 的有机溶液中电化学还原 CO 2 制备 HCON(CH 3 ) 2 阴极上生成 HCON(CH 3 ) 2 的电极反应方程式

是 。

(4) 上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产 HCON(CH 3 ) 2 ： (CH 3 ) 2 NH(g) + CO(g) = HCON(CH 3 ) 2 (l) 。

某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下 ΔH 0( 填 “>” 、 “<” 或 “=”) 。

(5) 有研究采用 CO 2 、 H 2 和 (CH 3 ) 2 NH 催化反应制备 HCON(CH 3 ) 2 。在恒温密闭容器中，投料比

n(CO 2 ):n(H 2 ):n[(CH 3 ) 2 NH] = 20: 15: 1 ，催化剂 M 足量。反应方程式如下：

Ⅳ ． CO 2 (g) + H 2 (g)

催化剂

碱性物质

HCOOH(g)

V ． HCOOH(g) + (CH 3 ) 2 NH(g) = HCON(CH 3 ) 2 (g) + H 2 O(g)

HCOOH 、 (CH 3 ) 2 NH 、 HCON(CH 3 ) 2 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。

( 例： HCOOH 的物质的量百分比 =

n(HCOOH)

n(HCOOH)+n[(CH 3 ) 2 NH]+n[HCON(CH 3 ) 2 ] ^{× 100%)}

① 请解释 HCOOH 的物质的量百分比随反应时间变化的原因 ( 不考虑催化剂 M 活性降低或失活 ) 。

② 若用 SiH 4 代替 H 2 作为氢源与 CO 2 反应生成 HCOOH ，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因 。

19 ．某研究小组探究 AlCl 3 催化氯苯与氯化亚砜 (SOCl 2 ) 转化为化合物 Z(

) 的反应。实验

流程为：

已知：

① 实验在通风橱内进行。

② SOCl 2 遇水即放出 SO 2 和 HCl ； AlCl 3 易升华。

③ 氯苯溶于乙醚，难溶于水； Z 易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。

请回答：

(1) 在无水气氛中提纯少量 AlCl 3 的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是 。

(2) 写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 ( 填 1 种 ) 。

(3) 步骤 Ⅰ ，下列说法正确的是 _______ 。

A ．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理

B ．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度

C ．因实验在通风橱内进行， X 处无需连接尾气吸收装置

D ．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(4) 步骤 Ⅱ ，加入冰水的作用是 。

(5) 步骤 Ⅲ ，从混合物 M 2 中得到 Z 粗产物的所有操作如下，请排序 ( 填序号 ) 。

① 减压蒸馏 ② 用乙醚萃取、分液 ③ 过滤 ④ 再次萃取、分液，合并有机相 ⑤ 加入无水 Na 2 SO 4 干燥剂吸水

(6) AlCl 3 可促进氯苯与 SOCl 2 反应中 S - Cl 键的断裂，原因是 。

20 ．化合物 I 有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：

某研究小组按以下路线合成该化合物 ( 部分反应条件及试剂已简化 ) ：

已知：

①RCOOR ^′ + NH 2 NH 2 → RCONHNH 2 + R ^′ OH

②RCONHNH 2 + R ^′′ COOH →

Δ

POCl 3

+2H 2 O

③

( Y = −COOH 、 − CHO 、 − NO 2 等 )

请回答：

(1) 化合物 I 中体现酸性的官能团名称是 。

(2) 下列说法正确的是 _______ 。

A ．化合物 A 的酸性比苯甲酸弱

B ．化合物 B 既可与酸反应又可与碱反应

C ． E→F 反应过程中只发生加成反应

D ．化合物 H 中存在分子内氢键

(3)G 的结构简式是 。

(4)C+D→E 的化学方程式是 。

(5) 写出 3 个同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式 。

① 核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；

② 与过量 HBr 反应生成邻苯二酚 (

) 。 ( 已知

→

过量 HBr

+RBr )

(6) 以

、 1 ， 3 - 丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物

的合成路线

( 用流程图表示，无机试剂任选 ) 。