2025 年上海市等级考化学试题【网络回忆版】
一、解答题
1 ．已知反应 1
的 ΔH 1 = 215kJ/mol
反应 2 的 ΔH 2 = xxkJ/mol
反应 3 的 ΔH 3 = xxkJ/mol
反应 4 的 ΔH 4 =? kJ/mol
物质
ΔH/kJ ⋅ mol −1
CO 2 (g)
−394
环氧丙烷 (g)
−145
PC(1)
−675
(1) 计算出 ΔH 4 = _______ kJ mol
⁄
。
A ． −613.2
B ． 613.2
C ． 395.2
D ． −395.2
(2) ΔG = ΔH − TΔS 随温度 T 的变化趋势 。
(3)
中电负性最大的是 。
A ． C B ． H C ． O
(4) 1mol
分了中 σ 键的数目为 _______ 。
A ． 7
B ． 12
C ． 13
D ． 14
已知：环氧丙烷生成
会发生副反应
选择性 = 转化生成 A 的环氧丙烷 / 消耗环氧丙烷 × 100%
M( 环氧丙烷 ) = 58g/mol ρ( 环氧丙烷 ) = 1.2g/mL
容器容积 25mL 的高压反应釜反应后体积缩小为 10mL ，选择性为 95% ，反应 4h 。
(5) 求环氧丙烷的化学反应速率 ( 精确到小数点后 2 位 ) mol/(L ⋅ h)
(6) 下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大 _______ 。
A ．升高温度
B ．增大 CO 2 浓度
C ．压缩容器
D ．充入惰性气体
(7) 碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因 。
(8) 达到平衡的判据 _______ 。
A ． v 正 (CO 2 ) =v 逆 (PC)
B ．体系总质量不变
C ．气体体积不再变化
D ．混合气体密度 ( 可能是摩尔质量 ) 不变
(9) 制备
还有一种光气法，用
。请从绿色化学的角度解释，
写出 3 点与光气 - 二醇法相比， CO 2 法合成 PC 的优势 。
2 ． ( 以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考 )
(1) 钨作灯丝与 _______ 性质有关 ( 不定项 ) 。
A ．延展性
B ．导电性
C ．高熔点
D ．
(2) 钨有金属光泽的原因 ( 从微观角度解释 ) 。
(3) Ca 原子在晶胞中的 _______ 位置。
A ．顶点
B ．棱上
C ．面上
D ．体心
(4) 钨在周期表中的位置是 _______ 。
A ．第五周期第 ⅡB 族 B ．第五周期第 ⅣB 族 C ．第六周期第 ⅡB 族 D ．第六周期第 ⅥB 族
(5) 根据价层电子对斥理论， WO 4
2− 的价层电子对数是 。
(6) 图晶胞 1 − 8 号 O 原子，若晶胞仅含 1 个完整 WO 4
2− 四面体，组成该四面体的 O 编号是 。
表格 ( 各种矿石密度 ) 。
(7) 给出晶胞参数，求 ρ(CaWO 4 ) 并说明 “ 重石头 ” 俗名依据 。 ( 有 V 和 M ？ )
电解制备 CaWO 4 是光电陶瓷材料
已知 K sp (CaWO 4 ) = 8.7 × 10 −9 , K sp (CaCO 3 ) = 2.7 × 10 −8
(8) 写出电解的阳极方程式 。
(9) 为获取高纯产物，制备时需要不断通入 N 2 的原因 。
3 ． ( 以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考 )
已知：
(1)A 中含氧官能团的结构简式为： 。
(2) 反应 1 的作用是： 。
(3) 反应 2 为 ( 反应类型 ) 。
(4)D 中有 _______ 个手性碳原子。
A ． 1
B ． 2
C ． 3
D ． 4
(5) 生成 E 的同时会生成其同分异构体 H ， H 的结构简式为： 。
(6) 关于化合物 E 的说法中正确的是 _______ 。
A ．碳的杂化方式有 sp 2 和 sp 两种
B ．能与茚三酮反应
C ．能与 NaHCO 3 反应产生 CO 2
D ．能形成分子间氢键
(7)F 的同分异构体 I 水解后生成 J 、 K ，写出一种符合条件的 I 即可 。
i.J 是有 3 个碳原子的 α - 氨基酸
ii.K 遇 FeCl 3 溶液溶液能显色
iii. 由核磁共振氢谱分析， K 的苯环上有 2 种氢，个数比为 2: 2
(8) 反应 F → G 的反应条件是： 。
(9) 以 HCHO 和
为原料，合成
( 无机试剂任选 ) 。
4 ．工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：
(1) 验证矿石中的锗元素可使用的方法为 。
A ．原子发射光谱法 B ．红外光谱法 C ． X 射线衍射
(2) GeO 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 GeO 是 氧化物。
已知矿中含有 H 2 O 、煤焦油、 As 2 O 3 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：
H 2 O
煤焦油
As 2 O 3
GeO
GeO 2
熔点
0℃
20~30℃
312℃
710℃ 升华
1100℃
沸点
100℃
70~80℃
465℃
(3) 使用分段升温的原因是 。
(4) 下图为在不同温度下，使用不同浓度的 NaH 2 PO 2 ⋅ H 2 O 真空还原时， Ge 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最
佳温度及浓度为 _______ 。
A ． 1000℃ ， 2.5% B ． 1000℃ ， 5.0%
C ． 1100℃ ， 2.5%
D ． 1200℃ ， 2.5%
(5) 真空还原阶段用 NaH 2 PO 2 ⋅ H 2 O 除 GeO 2 ，产物还有 GeO, Na 4 P 2 O 7 , H 3 PO 4 等生成，写出该阶段的化学方程式 。
采用滴定法测定样品中 Ge 元素含量的方法如下：
( 以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考 )
准确称取 mg 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 (20mL) 浓盐酸和 FeCl 3 溶液，加热至微沸 ( 溶解 ) 冷却后，加入
(0.5g)LiH 2 PO 2 ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 (1: 1) 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
加入 (5mL) 磷酸 (H 3 PO 4 ) ，冷却溶液至 10℃ 以下 ( 冰水浴 ) ，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 1mL10% 淀粉溶液
作为指示剂。用 cmol LKIO 3
⁄
标准溶液滴定至滴定终点。
记录消耗的 KIO 3 体积为 VmL 。
Ge + 4FeCl 3
Δ GeCl 4 + 4FeCl 2
GeCl 4 + LiH 2 PO 2 + H 2 O = GeCl 2 + LiH 2 PO 3 + 2HCl ( 还原 )
3GeCl 2 + KIO 3 + 6HCl = 3GeCl 4 + KI + 3H 2 O ( 主反应 )
5KI + KIO 3 + 6HCl = 3I 2 + 6KCl + 3H 2 O ( 终点反应 )
(6) 装置 a 名称为 _______ 。
A ．锥形瓶
B ．恒压滴液漏斗
C ．球形冷凝管
D ．滴定管
(7) 滴定终点时，颜色由 变为 ，半分钟不褪色 (30s) 。
(8) 滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶 ？ ( 真空还原 )
(9) 已知 M(Ge) = 73g ⋅ mol −1 ，求 mg 样品 ( 固体 ) 中 Ge 元素的质量分数【纯度】 ( 用 c 、 V 、 m 表示 ) 。
(10) 滴定结果纯度偏大，可能的原因是 _______ 。
A ．未用 KIO 3 标准溶液润洗滴定管
B ．未用 HCl 将样品从冷凝管中洗入锥形瓶 ( 仪器 a)
C ．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D ．在常温下滴定 ( 未保持在 10℃ 以下滴定 )
二、填空题
5 ．铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的 ……( 题干缺失 ) 。
(1) 赭红的主要成分是 _______ 。
A ． Fe 2 S 3
B ． Fe 3 O 4
C ． FeS
D ． Fe 2 O 3
(2) 饱和氯化铁溶液说法正确的是 _______ 。
A ．常温显中性
B ．加铁粉变红褐色
C ．遇沸水后得到胶体 D ．加氨水有白色沉淀
(3) 有关铁原子说法正确的是 _______ 。 ( 不定项 )
A ．有 4 个不同能级的电子
B ．有 5 个未成对电子
C ．占据 15 个原子轨道
D ．有 26 种能量不同的电子
(4) 加热试管中固体至红热，则 _______ 。 ( 不定项 )
A ．移开酒精灯后固体保持红热
B ． S 只做还原剂
C ．主要产生的气体附产物为 SO 3
D ．最终得到黑色的 Fe 2 S 3
(5) [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ]Cl 2 内界为 ，配体有 种
(6) Fe 3+
(aq) + xCl −
(aq) ⇌ [FeCl x ] 3−x
(aq) (x = 1,2,3,4) ，加水稀释至体积为原来的 2 倍，则 n(Fe 3+ ) 。
A ．增大 B ．不变 C ．减小
并用浓度商 Q 与平衡常数 K 的大小关系解释原因 。
(7) 已知 c(Cl − ) = 12mol/L ，求 FeCl 3 的分布系数 。
c(FeCl 3 )
c(Fe 3+ ) + c[(FeCl) 2+ ] + c[(FeCl 2 ) + ] + c(FeCl 3 ) + c[(FeCl 4 ) − ]
x
1
2
3
4
K
30.2
134.9
97.72
1.02
