2025 年湖北高考真题化学试题

一、单选题

1 ．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A ．干冰升华助力舞台云雾形成

B ．珍珠遇酸后失去光泽

C ．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍

D ．植物油久置氧化变质

2 ．下列化学用语表达错误的是

A ．甲醛 (HCHO) 的分子空间结构模型：

B ．制备聚乙炔： nH − C ≡ C − H

→

催化剂

C ．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： CO 3

2− + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑

D ． 1molSO 4

2− 含有 4N A 个 σ 键电子对

3 ．下列描述不能正确地反映事实的是

A ．室温下 SiO 2 与碳不发生反应，高温下可生成 Si 和 CO

B ．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯

C ．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D ．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

4 ．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

选项

A

B

实验目的

用量热计测定反应热

分离乙酸乙酯和饱和食盐

水

实验示意

图

选项

C

D

实验目的

在铁片上镀镍

转移热蒸发皿至陶土网

实验示意

图

A ． A

B ． B

C ． C

D ． D

5 ．下列说法错误的是

A ．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

B ．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物

C ．配位化合物通过 “ 电子对给予 - 接受 ” 形成配位键

D ．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

6 ．某化合物的分子式为 XY 2 Z 。 X 、 Y 、 Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数

之和与未成对电子数之和相等， Z 是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A ．三者中 Z 的原子半径最大

B ．三者中 Y 的第一电离能最小

C ． X 的最高化合价为 +3

D ． XZ 3 与 NH 3 键角相等

7 ．下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项

性质或应用

解释

A

石蜡油的流动性比水的差

石蜡油的分子间作用力比水的小

B

NH 3 溶于水显碱性

NH 3 可结合水中的质子

C

OF 2 可以氧化 H 2 O

OF 2 中 O 显正电性

D

石墨作为润滑剂

石墨层间靠范德华力维系

A ． A

B ． B

C ． C

D ． D

8 ．如图所示的物质转化关系中，固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D ，温度迅速下降。

气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 G 是一种强酸。 H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是

A ．在 C 的水溶液中加入少量固体 A ，溶液 pH 升高

B ． D 为可溶于水的有毒物质

C ． F 溶于雨水可形成酸雨

D ．常温下可用铁制容器来盛装 G 的浓溶液

9 ． SO 2 晶胞是长方体，边长 a ≠ b ≠ c ，如图所示。下列说法正确的是

A ．一个晶胞中含有 4 个 O 原子

B ．晶胞中 SO 2 分子的取向相同

C ． 1 号和 2 号 S 原子间的核间距为 ^√2

2 ^{√a 2 +b 2 pm}

D ．每个 S 原子周围与其等距且紧邻的 S 原子有 4 个

10 ．制备 α - 氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂 ( 易水解 ) ，加热到 70℃ ，通入 Cl 2 ，反应剧烈放

热，通气完毕，在 120℃ 下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A ．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶

B ．可用 NaOH 溶液作为吸收液

C ． Cl 2 通入反应液中可起到搅拌作用

D ．控制 Cl 2 流速不变可使反应温度稳定

11 ．桥头烯烃 Ⅰ 的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是

A ． Ⅰ 的分子式是 C 7 H 12

B ． Ⅰ 的稳定性较低

C ． Ⅱ 有 2 个手性碳

D ． Ⅱ 经浓硫酸催化脱水仅形成 Ⅰ

12 ．某电池的正极材料为 LiFePO 4 ，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂 LiSO 2 CF 3 ，能使失活的

电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将 LiSO 2 CF 3 注入电池后充电补锂，过程中 [SO 2 CF 3 ] ⁻ 转化为气体离去。

下列有关充电补锂的说法错误的是

A ． [SO 2 CF 3 ] ⁻ 在阳极失去电子

B ．生成气体中含有氟代烃

C ．过程中铁元素的价态降低

D ． [SO 2 CF 3 ] ⁻ 反应并离去是该电池保持原结构的原因

13 ． N 和 P 为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A ． KNO 3 的熔点比 K 3 PO 4 的低，因为 KNO 3 的离子键更强

B ．磷单质通常不以 P 2 形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

C ．次磷酸

比硝酸

的酸性弱，因为前者的 H − O 键极性小

D ． P 形成 PF 5 而 N 形成 NF 3 ，因为 P 的价层电子轨道更多且半径更大

14 ．铜 (I) 、乙腈 ( 简写为 L) 的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标 (δ) 为含铜物种占总铜的物质的量分

数，总铜浓度为 1.0 × 10 ⁻³ mol ⋅ L ⁻¹ 。下列描述正确的是

A ． Cu ⁺ + 3L ⇌ [CuL 3 ] ⁺ 的 lgK = 0.27

B ．当 c(Cu ⁺ ) = c{[CuL] ⁺ } 时， c{[CuL 2 ] ⁺ } = 2.0 × 10 ⁻⁴ mol ⋅ L ⁻¹

C ． n 从 0 增加到 2 ， [CuL n ] ⁺ 结合 L 的能力随之减小

D ．若 c{[CuL] ⁺ } = c{[CuL 3 ] ⁺ } ，则 2c{[CuL 2 ] ⁺ }<c{[CuL] ⁺ } + 3c{[CuL 3 ] ⁺ }

15 ．某电化学制冷系统的装置如图所示。 [Fe(H 2 O) 6 ] ³⁺ 和 [Fe(H 2 O) 6 ] ²⁺ 在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收

或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动 (① → ② → ③ → ④ → ①) 实现制冷。装置只通过热交换区域 Ⅰ 和 Ⅱ 与

环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是

A ．阴极反应为 [Fe(H 2 O) 6 ] ³⁺ + e ⁻ = [Fe(H 2 O) 6 ] ²⁺

B ．已知 ② 处的电解液温度比 ① 处的低，可推断 [Fe(H 2 O) 6 ] ²⁺ 比 [Fe(H 2 O) 6 ] ³⁺ 稳定

C ．多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换

D ．已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后 [Fe(H 2 O) 6 ] ²⁺ 和 [Fe(H 2 O) 6 ] ³⁺

离子结构的改变

二、解答题

16 ．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：

Ⅰ

Ⅱ

已知：室温下， TiO 2 是难溶酸性氧化物， CaTiO 3 的溶解度极低。

20℃ 时， NaF 的溶解度为 4.06g/100g 水，温度对其溶解度影响不大。

回答下列问题：

(1) 基态氟离子的电子排布式为 。

(2) 20℃ 时， CaF 2 饱和溶液的浓度为 cmol ⋅ L ⁻¹ ，用 c 表示 CaF 2 的溶度积 K sp = 。

(3) 工艺 Ⅰ 中研磨引发的固相反应为 CaF 2 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + 2NaF 。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为 78% 。

水浸分离， NaF 的产率仅为 8% 。

① 工艺 Ⅰ 的固相反应 ( 填 “ 正向 ” 或 “ 逆向 ”) 进行程度大。

② 分析以上产率变化，推测溶解度 s(CaF 2 ) s[Ca(OH) 2 ] ( 填 “>” 或 “<”)

(4) 工艺 Ⅱ 水浸后 NaF 的产率可达 81% ，写出工艺 Ⅱ 的总化学反应方程式 。

(5) 从滤液 Ⅱ 获取 NaF 晶体的操作为 ( 填标号 ) 。

a ．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b ．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤

(6) 研磨能够促进固相反应的原因可能有 ( 填标号 ) 。

a ．增大反应物间的接触面积 b ．破坏反应物的化学键

c ．降低反应的活化能 d ．研钵表面跟反应物更好接触

17 ．化合物 G 是某药物的关键原料，合成路线如下：

回答下列问题：

(1) 化合物 A 分子内含氧官能团的名称为 。

(2) 化合物 A → B 的反应类型为 反应。 B 的核磁共振氢谱有 组峰。

(3) 能用于分离化合物 B 和 C 的试剂为 ( 填标号 ) 。

a ． NaHCO 3 水溶液 b ． Na 2 CO 3 水溶液 c ． Na 2 SO 4 水溶液

(4) C → D 的反应方程式为 。在 A 的氮原子上引入乙酰基 (CH 3 CO −) 的作用是

(5) 化合物 D 与间的反应方程式：

用类比法，下列反应中 X 的结构简式为 。

(6)E 存在一种含羰基异构体 F ，二者处于快速互变平衡。 F 与 HF 反应可生成 G ，写出 F 的结构简式 。

18 ．某小组在探究 Cu ²⁺ 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回

答下列问题：

(1) 向 2mL10%NaOH 溶液加入 5 滴 5%CuSO 4 溶液，振荡后加入 2mL10% 葡萄糖溶液，加热。

① 反应产生的砖红色沉淀为 ( 写化学式 ) ，葡萄糖表现出 ( 填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ”) 性。

② 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。

(2) 向 20mL0.5mol ⋅ L ⁻¹ CuSO 4 溶液中加入 Zn 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤

得固体，洗涤并真空干燥。

① 加入盐酸的目的是

② 同学甲一次性加入 1.18gZn 粉，得到 0.78g 红棕色固体，其组成是 ( 填标号 ) 。

a ． Cu b ． Cu 包裹 Zn c ． CuO d ． Cu 和 Cu 2 O

③ 同学乙搅拌下分批加入 1.18gZn 粉，得到黑色粉末 X 。分析结果表明， X 中不含 Zn 和 Cu( Ⅰ ) 。关于 X 的组成提出

了三种可能性： Ⅰ CuO ； Ⅱ CuO 和 Cu ； Ⅲ Cu ，开展了下面 2 个探究实验：

由实验结果可知， X 的组成是 ( 填 “Ⅰ”“Ⅱ” 或 “Ⅲ”) 。从物质形态角度分析， X 为黑色的原因是 。

19 ． CaH 2 (s) 粉末可在较低温度下还原 Fe 2 O 3 (s) 。回答下列问题：

(1) 已知一定温度下：

CaH 2 (s) + 6Fe 2 O 3 (s) = Ca(OH) 2 (s) + 4Fe 3 O 4 (s)   ΔH 1 = mkJ ⋅ mol ⁻¹

2CaH 2 (s) + Fe 3 O 4 (s) = 2Ca(OH) 2 (s) + 3Fe(s)   ΔH 2 = nkJ ⋅ mol ⁻¹

则 3CaH 2 (s) + 2Fe 2 O 3 (s) = 3Ca(OH) 2 (s) + 4Fe(s) 的 ΔH 3 = kJ ⋅ mol ⁻¹ ( 用 m 和 n 表示 ) 。

(2) 图 1 分别是 260℃ 、 280℃ 和 300℃ 下 CaH 2 (s) 还原 Fe 2 O 3 (s) 过程中反应体系电阻 R(Ω) 随反应时间 t(h) 变化的曲线，

可用 ( 填标号 ) 表示反应的快慢。

a ．

R

t ^{b ． −}

ΔR

t ^{c ．}

R

Δt ^{d ． −}

ΔR

Δt

(3) 图 1 中曲线 ( 填 “Ⅰ”“Ⅱ” 或 “Ⅲ”) 对应的反应温度最高。

(4) 研究发现 CaH 2 (s) 对 Fe 2 O 3 (s) 的还原性主要来自于其产生的 H 2 。一般认为 H 2 在 Fe 2 O 3 表面被氧化成 H 2 O 有两种可能

途径，图 2 是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径 ( 填 “a” 或 “b”) 是主要途径。

(5) CaH 2 (s) 产生 H 2 的可能反应： ①CaH 2 (s) = Ca(s) + H 2 (g) 或 ②CaH 2 (s) + 2H 2 O(g) = Ca(OH) 2 (s) + 2H 2 (g) 。将

CaH 2 (s) 放在含微量水的 N 2 气流中，在 200℃ 至 300℃ 的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定 H 2 的来源之一是

反应 ( 填 “ ① ” 或 “ ② ”) 。若要判断另一个反应是否是 H 2 的来源，必须进行的实验是 。

(6) 已知 3H 2 (g) + Fe 2 O 3 (s) ⇌ 3H 2 O(g) + 2Fe(s) 。研究表明，在相同温度下，用 CaH 2 (s) 还原 Fe 2 O 3 (s) 比直接用 H 2 (g)

还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因： 。