2025 年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学真题

一、单选题

1 ．东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是

A ．石灰石煅烧

B ．磁铁矿炼铁

C ．煤的液化

D ．石油分馏

2 ．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+ CO 2 + NH 3 + H 2 O = NaHCO 3 ↓

+NH 4 Cl 。下列有关化学用语或说法正确的是

A ． CO 2 的电子式：

B ． H 2 O 的空间结构：直线形

C ． NH 4 Cl 的晶体类型：离子晶体

D ．溶解度： NaHCO 3 > NH 4 HCO 3

3 ． Cl 2 O 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： Cl 2 O + H 2 O = 2HClO 。下列说法正确的是

A ．反应中各分子的 σ 键均为 p − pσ 键

B ．反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形

C ． Cl − O 键长小于 H—O 键长

D ． HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对

4 ．钠及其化合物的部分转化关系如图。设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．反应 ① 生成的气体，每 11.2L( 标准状况 ) 含原子的数目为 N A

B ．反应 ② 中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 0.1N A

C ．反应 ③ 中 1molNa 2 O 2 与足量 H 2 O 反应转移电子的数目为 2N A

D ． 100mL1mol ⋅ L ⁻¹ NaClO 溶液中， ClO ⁻ 的数目为 0.1N A

5 ．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A ． Ⅰ 有 2 种官能团

B ． Ⅱ 可遇水溶解使黏合物分离

C ．常温下 Ⅱ 为固态

D ．该反应为缩聚反应

6 ．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是

选

项

颜色变化

解释

A

空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红

色

2CuO + C 2 H 5 OH = CH 3 CHO + Cu 2 O + H 2 O

B

Mg(OH) 2 悬浊液中加入 FeCl 3 溶液，固体由白色变为红褐色

3Mg(OH) 2 (s) + 2Fe ³⁺ = 2Fe(OH) 3 (s) +

3Mg ²⁺

C

FeSO 4 溶液中加入 K 3 [Fe(CN) 6 ] ，浅绿色溶液出现蓝色浑浊

Fe ²⁺ + [Fe(CN) 6 ] ³⁻ + K ⁺ = KFe[Fe(CN) 6 ] ↓

D

K 2 Cr 2 O 7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色

Cr 2 O 7

2− + 2OH − = 2CrO 4

2− + H 2 O

A ． A

B ． B

C ． C

D ． D

7 ．化学家用无机物甲 (YW 4 ZXY) 成功制备了有机物乙 [(YW 2 ) 2 XZ] ，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W 、 X 、

Y 、 Z 原子序数依次增大， X 、 Y 、 Z 同周期，基态 X 、 Z 原子均有 2 个单电子。下列说法正确的是

A ．第一电离能： Z>Y>X

B ．甲中不存在配位键

C ．乙中 σ 键和 π 键的数目比为 6: 1

D ．甲和乙中 X 杂化方式分别为 sp 和 sp ²

8 ．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

A ．除去 Cl 2 中的 HCl

B ．制备少量 NO 避免其被氧化

C ．用乙醇萃取 CS 2 中的 S

D ．制作简易氢氧燃料电池

A ． A

B ． B

C ． C

D ． D

9 ． Na x WO 3 晶体因 x 变化形成空位而导致颜色各异，当 0.44 ≤ x ≤ 0.95 时，其立方晶胞结构如图。设 N A 为阿伏加德

罗常数的值，下列说法错误的是

A ．与 W 最近且等距的 O 有 6 个

B ． x 增大时， W 的平均价态升高

C ．密度为

243.5×10 ³⁰

a ³ ⋅N A

g ⋅ cm ⁻³ 时， x = 0.5

D ．空位数不同，吸收的可见光波长不同

10 ．人体皮肤细胞受到紫外线 (UV) 照射可能造成 DNA 损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列

说法错误的是

A ．该反应为取代反应

B ． Ⅰ 和 Ⅱ 均可发生酯化反应

C ． Ⅰ 和 Ⅱ 均可发生水解反应

D ．乙烯在 UV 下能生成环丁烷

11 ．某工厂利用生物质 ( 稻草 ) 从高锰钴矿 ( 含 MnO 2 、 Co 3 O 4 和少量 Fe 2 O 3 ) 中提取金属元素，流程如图。已知 “ 沉钴 ” 温

度下 K sp (CoS) = 10 ^−20.4 ，下列说法错误的是

A ．硫酸用作催化剂和浸取剂

B ．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C ． “ 浸出 ” 时， 3 种金属元素均被还原

D ． “ 沉钴 ” 后上层清液中 c(Co ²⁺ ) ⋅ c(S ²⁻ ) = 10 ^−20.4

12 ．化学需氧量 (COD) 是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗 O 2 的量 ( 单位为

mg ⋅ L ⁻¹ ) 来表示。碱性 KMnO 4 不与 Cl ⁻ 反应，可用于测定含 Cl⁻ 水样的 COD ，流程如图。

下列说法错误的是

A ． Ⅱ 中发生的反应有 MnO 2 + 2I ⁻ + 4H ⁺ = Mn ²⁺ + I 2 + 2H 2 O

B ． Ⅱ 中避光、加盖可抑制 I ⁻ 被 O 2 氧化及 I 2 的挥发

C ． Ⅲ 中消耗的 Na 2 S 2 O 3 越多，水样的 COD 值越高

D ．若 Ⅰ 中为酸性条件，测得含 Cl ⁻ 水样的 COD 值偏高

13 ．一种基于 Cu 2 O 的储氯电池装置如图，放电过程中 a 、 b 极均增重。若将 b 极换成 Ag/AgCl 电极， b 极仍增重。

关于图中装置所示电池，下列说法错误的是

A ．放电时 Na ⁺ 向 b 极迁移

B ．该电池可用于海水脱盐

C ． a 极反应： Cu 2 O + 2H 2 O + Cl ⁻ − 2e ⁻ = Cu 2 (OH) 3 Cl + H ⁺

D ．若以 Ag/AgCl 电极代替 a 极，电池将失去储氯能力

14 ．一定条件下， “ BrO 3

− − SO 3

2− − [Fe(CN) 6 ] 4− − H + ”4 种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系 pH - t

振荡图像及涉及反应如下。其中 AB 段发生反应 ① ~ ④ ， ①② 为快速反应。下列说法错误的是

①

SO 3

2− + H + = HSO 3

−

②

HSO 3

− + H + = H 2 SO 3

③

3HSO 3

− + BrO 3

− = 3SO 4

2− + Br − + 3H +

④

H 2 SO 3 + BrO 3

− →

⑤

BrO 3

− + 6H + + 6[Fe(CN) 6 ] 4− = Br − + 6[Fe(CN) 6 ] 3− + 3H 2 O

A ．原料中 c(H ⁺ ) 不影响振幅和周期

B ．反应 ④ ： 3H 2 SO 3 + BrO 3

− = 3SO 4

2− + Br − + 6H +

C ．反应 ① ~ ④ 中， H ⁺ 对 SO 3

2− 的氧化起催化作用

D ．利用 pH 响应变色材料，可将 pH 振荡可视化

15 ．室温下，将 0.1molAgCl 置于 0.1mol ⋅ L ⁻¹ NH 4 NO 3 溶液中，保持溶液体积和 N 元素总物质的量不变， pX - pH 曲线

如图， Ag ⁺ + NH 3 ⇌ [Ag(NH 3 )] ⁺ 和 Ag ⁺ + 2NH 3 ⇌ [Ag(NH 3 ) 2 ] ⁺ 的平衡常数分别为 K 1 和 K 2 ： NH 4

+ 的水解常数

K h (NH 4

+ ) = 10 −9.25 。下列说法错误的是

A ． Ⅲ 为 [Ag(NH 3 ) 2 ] ⁺ 的变化曲线

B ． D 点： c(NH 4

+ ) − c(OH − ) > 0.1 − c(H + )

C ． K 1 = 10 ^3.24

D ． C 点： c(NH 3 ) = 10 ^−3.52 mol ⋅ L ⁻¹

二、解答题

16 ．某工厂采用如下工艺回收废渣 ( 含有 ZnS 、 PbSO 4 、 FeS 和 CuCl) 中的 Zn 、 Pb 元素。

已知： ① “ 氧化浸出 ” 时， PbSO 4 不发生变化， ZnS 转变为 [Zn(NH 3 ) 4 ] ²⁺ ；

②K sp [Pb(OH) 2 ] = 10 ^−14.8 ；

③ 酒石酸 ( 记作 H 2 A ) 结构简式为 HOOC(CHOH) 2 COOH 。

回答下列问题：

(1) H 2 A 分子中手性碳原子数目为 。

(2)“ 氧化浸出 ” 时，过二硫酸根 (S 2 O 8

2− ) 转变为 ( 填离子符号 ) 。

(3)“ 氧化浸出 ” 时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 。

(4)“ 除铜 ” 步骤中发生反应的离子方程式为 。

(5) 滤渣 2 中的金属元素为 ( 填元素符号 ) 。

(6)“ 浸铅 ” 步骤， PbSO 4 和 Na 2 A 反应生成 PbA 。 PbA 产率随体系 pH 升高先增大的原因为 ， pH 过高可能生成

( 填化学式 ) 。

(7)290℃“ 真空热解 ” 生成 2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为 。

17 ．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ ．向反应管中加入 0.12g 对甲基苯甲醛和 1.0mL 丙酮，光照，连续监测反应进程。

Ⅱ ． 5h 时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀 NaOH 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，

弃去有机层。

Ⅲ ．用稀盐酸调节水层 pH = 1 后，再用乙酸乙酯萃取。

Ⅳ ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水 Na 2 SO 4 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物。

回答下列问题：

(1) 相比 KMnO 4 作氧化剂，该制备反应的优点为 、 ( 答出 2 条即可 ) 。

(2) 根据反应液的核磁共振氢谱 ( 已去除溶剂 H 的吸收峰，谱图中无羧基 H 的吸收峰 ) 监测反应进程如下图。已知峰面

积比 a:b:c:d = 1: 2: 2: 3 ， a:a′ = 2: 1 。反应 2h 时，对甲基苯甲醛转化率约为 % 。

(3) 步骤 Ⅱ 中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 。

(4) 步骤 Ⅲ 中反应的离子方程式为 、 。

(5) 用同位素示踪法确定产物羧基 O 的来源。丙酮易挥发，为保证

18 O 2 气氛，通

18 O 2 前，需先使用 “ 循环冷冻脱

气法 ” 排出装置中 ( 空气中和溶剂中 ) 的

16 O 2 ，操作顺序为： ① → ② → → → ( 填标号 ) ，重复后四

步操作数次。

同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基 O 来源于醛基和 。

反应条件

质谱检测目标产物相对分子质量

太阳光，

18 O 2 ，室温， CH 3 COCH 3 ， 5h

138

太阳光，空气，室温， CH 3 C ¹⁸ OCH 3 ， 5h

136

18 ．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气 (CO 、 H 2 ) 为原料合成乙二醇具有重要意义。

Ⅰ ．直接合成法： 2CO(g) + 3H 2 (g)

⇌

催化剂

HOCH 2 CH 2 OH(g) ，不同温度下平衡常数如下表所示。

温度

298K

355K

400K

平衡常

数

6.5

× 10 ⁴

1.0

1.3

× 10 ⁻³

(1) 该反应的 Δ𝐻 0( 填 “>” 或 “<”) 。

(2) 已知 CO(g) 、 H 2 (g) 、 HOCH 2 CH 2 OH(g) 的燃烧热 (ΔH) 分别为 −akJ ⋅ mol ⁻¹ 、 − bkJ ⋅ mol ⁻¹ 、 − ckJ ⋅ mol ⁻¹ ，则上述

合成反应的 ΔH = kJ ⋅ mol ⁻¹ ( 用 a 、 b 和 c 表示 ) 。

(3) 实验表明，在 500K 时，即使压强 (34MPa) 很高乙二醇产率 (7%) 也很低，可能的原因是 ( 答出 1 条即可 ) 。

Ⅱ ．间接合成法：用合成气和 O 2 制备的 DMO 合成乙二醇，发生如下 3 个均放热的连续反应，其中 MG 生成乙二醇

的反应为可逆反应。

(4) 在 2MPa 、 Cu SiO 2

⁄

催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比

n(H 2 )

n(DMO) ^{= 52.4 ，出口处检测到 DMO 的实}

际转化率及 MG 、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示 [ 某物质的选择性 =

n 生成 ( 该物质 )

n 消耗 (DMO) ^{× 100% ] 。}

① 已知曲线 Ⅱ 表示乙二醇的选择性，则曲线 ( 填图中标号，下同 ) 表示 DMO 的转化率，曲线 表示 MG 的

选择性。

② 有利于提高 A 点 DMO 转化率的措施有 ( 填标号 ) 。

A ．降低温度 B ．增大压强

C ．减小初始氢酯比 D ．延长原料与催化剂的接触时间

③ 483K 时，出口处

n( 乙醇 )

n(DMO) ^{的值为 ( 精确至 0.01) 。}

④ A 点反应 MG(g) + 2H 2 (g) ⇌ HOCH 2 CH 2 OH(g) + CH 3 OH(g) 的浓度商 Q x = ( 用物质的量分数代替浓度计算，

精确至 0.001) 。

19 ．含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如

下：

回答下列问题：

(1)A→B 的化学方程式为 。

(2)C→D 实现了由 到 的转化 ( 填官能团名称 ) 。

(3)G→H 的反应类型为 。

(4)E 的同分异构体中，含苯环 ( 不含其他环 ) 且不同化学环境氢原子个数比为 3: 2: 1 的同分异构体的数目有 种。

(5)M→N 的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与 N 互为同分异构体的副产物结

构简式为 。

(6) 参考上述路线，设计如下转化。 X 和 Y 的结构简式分别为 和 。