2025 年河北高考真题化学试题
一、单选题
1 ．河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成
分属于有机物的是
A ．基石
B ．斗拱
C ．青瓦
D ．琉璃
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
2 ．下列不符合实验安全要求的是
A ．酸、碱废液分别收集后直接排放
B ．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C ．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D ．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
3 ．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A ． ABS 高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B ．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C ．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D ．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
4 ．设 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ． 18gH 2 O 晶体内氢键的数目为 2N A
B ． 1L1mol ⋅ L −1 的 NaF 溶液中阳离子总数为 N A
C ． 28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 2N A
D ．铅酸蓄电池负极增重 96g ，理论上转移电子数为 2N A
5 ．下列化学用语表述正确的是
A ．中子数为 12 的氖核素：
12
22 Ne
B ．氯化镁的电子式：
C ．甲醛分子的球棍模型：
D ． CO 3
2− 的价层电子对互斥模型：
6 ．丁香挥发油中含丁香色原酮 (K) 、香草酸 (M) ，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A ． K 中含手性碳原子
B ． M 中碳原子都是 sp 2 杂化
C ． K 、 M 均能与 NaHCO 3 反应
D ． K 、 M 共有四种含氧官能团
7 ．如图所示装置 ( 加热、除杂和尾气处理装置任选 ) 不能完成相应气体的制备和检验的是
A ．电石与饱和 NaCl 溶液
B ． Na 2 SO 3 固体与 70% 的浓 H 2 SO 4
C ．大理石与稀 HCl
D ． Al 2 S 3 固体与水
8 ．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的 CCl 4 溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大 π 键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
9 ． W 、 X 、 Y 、 Z 为四种短周期非金属元素， W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等， X 与
W 同族， Y 与 X 相邻且 Y 原子比 X 原子多一个未成对电子， Z 位于 W 的对角线位置。下列说法错误的是
A ．第二电离能： X < Y
B ．原子半径： Z < W
C ．单质沸点： Y < Z
D ．电负性： W < X
10 ．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料 Li x CoO 2 (x < 1) 再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定 Li x CoO 2 再锂化为 LiCoO 2 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是
A ． Li x CoO 2 电极上发生的反应： Li x CoO 2 + xe − + xLi + = LiCoO 2
B ．产生标准状况下 5.6LO 2 时，理论上可转化
1
1−x mol 的 Li x CoO 2
C ．再锂化过程中， SO 4
2− 向 Li x CoO 2 电极迁移
D ．电解过程中，阳极附近溶液 pH 升高
11 ． SmCo k (k > 1) 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。 SmCo k 的六方晶胞
示意图如下，晶胞参数 a = 500pm 、 c = 400pm ， M 、 N 原子的分数坐标分别为 (
5
6 ,
1
6 ,
1
2 ) 、 (
1
6 ,
5
6 ,
1
2 ) 。设 N A 是阿伏加德
罗常数的值。
下列说法错误的是
A ．该物质的化学式为 SmCo 5
B ．体心原子的分数坐标为 (
1
2 ,
1
2 ,
1
2 )
C ．晶体的密度为
890√3
3N A ×10 −22 g ⋅ cm −3
D ．原子 Q 到体心的距离为 100√41pm
12 ．氮化镓 (GaN) 是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应 Ga 2 O 3 (s) + 2NH 3 (g) ⇌
2GaN(s) + 3H 2 O(g) 制备。反应历程 (TS 代表过渡态 ) 如下：
下列说法错误的是
A ．反应 ⅰ 是吸热过程
B ．反应 ⅱ 中 H 2 O(g) 脱去步骤的活化能为 2.69eV
C ．反应 ⅲ 包含 2 个基元反应
D ．总反应的速控步包含在反应 ⅱ 中
13 ．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有 NO 2 与 N 2 O 4 的恒压密闭容器中通入一定体积的 N 2 ，最终气体颜色变浅
化学平衡向 NO 2 减少的
方向移动
B
以 K 2 CrO 4 为指示剂，用 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl − ，先出现白色沉淀，后出
现砖红色沉淀
K sp (AgCl)
< K sp (Ag 2 CrO 4 )
C
向盛有 2mLFeCl 3 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液
无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
Fe 2+ 具有还原性
D
向盛有 2mL 饱和 Na 2 SO 4 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸
馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
14 ．已知 Cu 2+ 和 L 3− 结合形成两种配离子 [CuL] − 和 [CuL 2 ] 4− 常温下， 0.100mol ⋅ L −1 的 H 3 L 和 0.002mol ⋅ L −1 的 CuSO 4 混
合溶液中， HL 2− 和 L 3− 的浓度对数 lgc ( 实线 ) 、含铜微粒的分布系数 δ ( 虚线 )[ 例如 δ Cu 2+ =
c(Cu 2+ )
c(Cu 2+ )+c([CuL] − )+c([CuL 2 ] 4− ) ] 与溶
液 pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A ． Cu 2+ + L 3− ⇌ [CuL] − ,K = 10 9.4
B ． HL 2− ⇌ H + + L 3− ,K = 10 −11.6
C ．图中 a 点对应的 pH = 4.2
D ．当 pH = 6.4 时，体系中 c(HL 2− ) > c([CuL 2 ] 4− ) > c([CuL] − ) > c(L 3− )
二、解答题
15 ．氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置 ( 夹持装置等略 ) 制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ ．在 A 中加入 150mLH 2 O 和 127gI 2 ，快速搅拌，打开 K 1 通入 H 2 S ，反应完成后，关闭 K 1 ，静置、过滤得滤液；
ⅱ ．将滤液转移至 B 中，打开 K 2 通入 N 2 ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 H 2 S 除尽；
ⅲ ．继续加热蒸馏， C 中收集沸点为 125~127℃ 间的馏分，得到 117mL 氢碘酸 ( 密度为 1.7g ⋅ mL −1 ， HI 质量分数为
57%) 。
回答下列问题：
(1) 仪器 A 的名称： ，通入 H 2 S 发生反应的化学方程式： 。
(2) 步骤 ⅰ 中快速搅拌的目的： ( 填序号 )
a ．便于产物分离 b ．防止暴沸 c ．防止固体产物包覆碘
(3) 步骤 ⅰ 中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 ( 用离子方程式表示 ) 。
(4) 步骤 ⅱ 中的尾气常用 ( 填化学式 ) 溶液吸收。
(5) 步骤 ⅱ 实验开始时的操作顺序：先通入 N 2 ，再加热；步骤 ⅲ 实验结束时相对应的操作顺序： 。
(6) 列出本实验产率的计算表达式： 。
(7) 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
16 ．铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资
源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是 Fe(CrO 2 ) 2 、 Mg(CrO 2 ) 2 、 Al 2 O 3 、 SiO 2 。
回答下列问题：
(1) 基态铬原子的价层电子排布式： 。
(2) 煅烧工序中 Fe(CrO 2 ) 2 反应生成 K 2 CrO 4 的化学方程式： 。
(3) 浸取工序中滤渣 Ⅰ 的主要成分： Fe 2 O 3 、 H 2 SiO 3 、 、 ( 填化学式 ) 。
(4) 酸化工序中需加压的原因： 。
(5) 滤液 Ⅱ 的主要成分： ( 填化学式 ) 。
(6) 补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
Fe(CO) 5 + _____ + _____ = Cr(OH) 3 ↓ +_____ + _____ + _____CO
(7) 滤渣 Ⅱ 可返回 工序。 ( 填工序名称 )
17 ．乙二醇 (EG) 是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1) 石油化工路线中，环氧乙烷 (EO) 水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生
成二乙二醇 (DEG) 的副反应。
主反应： EO(aq) + H 2 O(l) = EG(aq) ΔH < 0
副反应： EO(aq) + EG(aq) = DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为 1.5mol ⋅ L −1 ，恒温下反应 30min ，环氧乙烷完全转化，产物中 n(EG):n(DEG) = 10: 1 。
① 0~30min 内， v 总 (EO) = mol ⋅ L −1 ⋅ min −1 。
② 下列说法正确的是 ( 填序号 ) 。
a ．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b ． 0~30min 内， v 总 (EO) = v 总 (EG)
c ． 0~30min 内， v 主 (EG): v 副 (DEG) = 11: 1
d ．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2) 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达 100% ，具有广阔的发展前景。反应如下： 2CO(g) +
3H 2 (g) ⇌ HOCH 2 CH 2 OH(g)ΔH 。按化学计量比进料，固定平衡转化率 α ，探究温度与压强的关系。 α 分别为 0.4 、 0.5
和 0.6 时，温度与压强的关系如图：
① 代表 α = 0.6 的曲线为 ( 填 “ L 1 ”“ L 2 ” 或 “ L 3 ”) ；原因是 。
②ΔH 0( 填 “>”“<” 或 “=”) 。
③ 已知：反应 aA(g) + bB(g) ⇌ yY(g) + zZ(g) ， K x =
x y (Y)x z (Z)
x a (A)x b (B) ， x 为组分的物质的量分数。 M 、 N 两点对应的体系，
K x (M) K x (N) ( 填 “>”“<” 或 “=”) ， D 点对应体系的 K x 的值为 。
④ 已知：反应 aA(g) + bB(g) ⇌ yY(g) + zZ(g) ， K p =
p y (Y)p z (Z)
p a (A)p b (B) ， p 为组分的分压。调整进料比为 n(CO):n(H 2 ) = m: 3 ，
系统压强维持 p 0 MPa ，使 α(H 2 ) = 0.75 ，此时 K p = MPa −4 ( 用含有 m 和 p 0 的代数式表示 ) 。
18 ．依拉雷诺 (Q) 是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其 “ 一锅法 ” 合成路线如下：
回答下列问题：
(1)Q 中含氧官能团的名称： 、 、 。
(2)A→B 的反应类型： 。
(3)C 的名称： 。
(4)C→D 反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的： 。
(5)“ 一锅法 ” 合成中，在 NaOH 作用下， B 与 D 反应生成中间体 E ，该中间体的结构简式： 。
(6) 合成过程中， D 也可与 NaOH 发生副反应生成 M ，图甲、图乙分别为 D 和 M 的核磁共振氢谱，推断 M 的结构，
写出该反应的化学方程式： 。
(7) 写出满足下列条件 A 的芳香族同分异构体的结构简式： 。
(a) 不与 FeCl 3 溶液发生显色反应；
(b) 红外光谱表明分子中不含 C = O 键；
(c) 核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 1: 1: 3 ；
(d) 芳香环的一取代物有两种。
