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2023 年中考化学分项备考一轮复习--溶液的浓度
一、单选题
1 ． 下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）
A ． 80 ℃ 的饱和溶液
B ． 20 ℃ 的饱和溶液
C ． 80 ℃ 的不饱和溶液
D ． 20 ℃ 的不饱和溶液
2 ． 下列有关溶液的说法中正确的是（
）
A ．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B ． 36gNaCl 溶解在 100g 水中刚好形成饱和溶液，故 NaCl 的溶解度为 36g
C ．将 1g 某物质加入到 9g 水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是 10%
D ．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
3 ． 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 (
)
A ． 20 ℃ 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B ． 40 ℃ 时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C ． 40 ℃ 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
D ．将 40 ℃ 甲的饱和溶液降温到 20 ℃ ，会有晶体析出
4 ． 不同温度时， NaCl 固体的溶解度如下表所示。 20 ℃ 时，将 50g NaCl 固体加入到盛有 100g 水的烧
杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（
）
温度 / ℃
20
40
60
80
100
溶解度 /g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
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A ．烧杯中溶液的质量为 150g
B ．烧杯中剩余固体的质量为 14g
C ．溶液中溶质质量分数的计算式为
50g
100g
×100%
D ．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
5 ． 向一接近饱和的 KNO 3 溶液中，逐渐加入 KON 3 晶体，下列图象中符合溶液中，溶质质量分数变化
规律的是（
）
A ．
B ．
C ．
D ．
6 ． 如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（
）
A ．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B ．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
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C ． t 1 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为 15%
D ． t 2 ℃ 时，将 30 克乙物质放入 100 克水中，所得溶液的质量为 130 克
7 ． 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如， 52% 的饮用白酒就是指每 100
体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（
）
A ． 0.9% 的生理盐水
B ． 5% 的葡萄糖注射液
C ． 10% 的氢氧化钠溶液
D ． 75% 的医用酒精
8 ． 某温度下，把 20g 饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体 4g ．则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量
分数是（
）
A ． 25%
B ． 20%
C ． 16%
D ． 4%
9 ． 高氯酸钾（ KClO 4 ）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（
）
温度 / ℃
20
40
60
80
溶解度 /g
1.68
3.73
7.3
13.4
A ．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B ． 20 ℃ 时，将 2g 高氯酸钾溶解于 98g 水可配制 2% 的溶液
C ． 60 ℃ 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3%
D ． 80 ℃ 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 ℃ 有结晶现象
10 ． 右下图为市售浓盐酸的标签上的部分内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，仍能精确表示剩余盐
酸信息的数字是（
）
盐酸化学纯 (CP)
(500mL)
化学式： HCl
相对分子质量： 36.5
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密度： 1.19g/cm 3
溶质质量分数： 37%
A ． 36.5
B ． 500mL
C ． 1.19g/cm 3
D ． 37%
11 ． 向 2 个盛有 100g 60 ℃ 水的烧杯中，分别加入 40g 的 NaCl 和 KCl 固体，充分溶解。根据实验和溶
解度曲线判断，下列说法正确的是（
）
A ． ① 得到的溶液质量为 140g
B ． KCl 的溶解度比 NaCl 的溶解度大
C ． ② 得到的溶液为饱和溶液
D ． ② 中溶液溶质的质量分数约为 28.6%
12 ． 图 1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图 2 是 30 ℃ 时，取其中两种固体各 1g 分别放进
盛有 10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是 (
)
A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B ．加入试管 1 的固体是丙
C ．向烧杯中加入 NH 4 NO 3 固体后，试管 2 中一定有晶体析出
D ．将 30 ℃ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g 降温至 20 ℃ ，所得溶液中溶质的质量分数的
大小关系是乙＞甲＞丙
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二、填空题
13 ． 下表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度
／ ℃
20
40
60
80
100
溶解度
／ g
KCl
34.0
40.0
45.6
51.5
56.7
KNO 3
31.6
63.9
110
169
246
请回答：
（ 1 ） 60 ℃ 时， KCl 的溶解度是
g ；
（ 2 ） 40 ℃ 时，将 30g KCl 加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液是
溶液（填写 “ 饱和 ”
或 “ 不饱和 ” ）；
（ 3 ）将 20 ℃ 时 KNO 3 和 KCl 的两种饱和溶液升温至 60 ℃ ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系
是： KNO 3
KCl （填写 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）．
14 ． 维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素 C 可能引发多
种疾病，它的化学式是 C 6 H 8 O 6 ，计算：
（ 1 ）维生素 C 中含有
种元素，其相对分子质量为
；
（ 2 ）维生素 C 中氢元素的质量分数为
（结果保留一位小数）。
（ 3 ）现要配制溶质质量分数为 2% 的维生素 C 溶液 500kg ，需要 25% 的维生素 C 溶液的质量是
kg 。
15 ． 如图是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
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（ 1 ） 30 ℃ 时，氯化钠的溶解度
碳酸钠的溶解度．（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）
（ 2 ） 10 ℃ 时，向两只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，
两种溶液中溶质的质量分数大的是
溶液；
（ 3 ）将 30 ℃ 时相同质量的饱和溶液，分别降温到 10 ℃ ，晶体析出较多的是
．
（ 4 ）如图 2 所示， 20 ℃ 时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物
质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
（填字母序号）．
A ．氢氧化钠
B ．生石灰
C ．硝酸铵
D ．浓硫酸．
16 ． 金属和溶液在生产、生活中应用广泛
（ 1 ）工业上用磁铁矿炼铁的原理为
，其中高炉内加入焦炭的作用
是
．
（ 2 ）农业生产中常用 15% 的食盐水来选种，现有 50g 质量分数为 25% 的氯化钠溶液，欲稀释为质
量分数为 15% 的氯化钠溶液，需要加入水的质量为
．
17 ． 张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取 10g 此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充
分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的
质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质
l0
l0
l0
l0
l0
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量／ g
剩余固体质量／ g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（ 1 ）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第
次操作；
（ 2 ）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式
；
（ 3 ）列出充分反应后求解生成水质量（ X ）的比例式为
；
（ 4 ）样品中氧化铁的含量为
；
（ 5 ）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入 ag 水，得到溶质质量分数为 10 ％的硫酸铁溶液，则
a 的数值为
；
（ 6 ）若实验用 98 ％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（ 50g ），需要浓硫酸的质量为
。
三、实验探究题
18 ． 为了测定某含杂质 7% 的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不
与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（ 1 ）配制上述质量分数为 14.6% 的稀盐酸，需要质量分数为 36.5% 的浓盐酸的质量
是
．
（ 2 ）发生反应的化学方程式为
．
（ 3 ）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（ X ）的比例式为
．
（ 4 ）该黄铜样品中铜的质量分数是
．
（ 5 ）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是
．
